LEY DE CHARLES

Ley de Charles

La ley de charles habla sobre la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.

En 1787 Jacques charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que cuando se aumentaba la temperatura, el volumen del gas también aumentaba y al enfriar, el volumen disminuía.

Jacques charles: fue un inventor, científico y matemático francés, que realizó el primer viaje en globo aerostatico, así como inventó diversos aparatos de medición, cabe señalar el densímetro, también conocido como hidrómetro, cuya función es medir la gravedad especifica de los líquidos.

La ley dice que:

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Cuando aumentamos la temperatura del gas, las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor.

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

(el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V₁ que se encuentra a una temperatura T₁ al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V₂, entonces la temperatura cambiará a T₂, y se cumplirá:

 Que es otra manera de expresar la Ley de Charles

Jacques Charles

LEY DE BOYLE

Ley de Boyle-Marriotte

Esta ley fue formulada por el físico-químico Ingles Robert Boyle y  El físico Francés Edme Marriotte y fue publicada en 1676.

Esta Ley nos dice que el volumen es Inversamente proporcional a la presión, y quedaría expresada con la siguiente formula

PV= k

Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas se mantienen constantes.

Podemos decir que cuando la presión aumenta, el volumen disminuye, también de lo contrario, cuando la presión disminuye, el volumen aumenta. No es necesario saber el valor de la constante K para poder aplicar la Ley de Boyle-Marriotte.

Podemos decir que esta ley es la forma simplificada de la Ley de los Gases ideales, usada preferentemente en Procesos isotermos.

Esta Ley, junto con La Ley de Charles y La Ley de Graham, forma parte de la Ley de los Gases ideales, que a su vez pueden ser generalizadas como parte de la Ecuación universal de los gases.

 

Leyes de los gases

Ahora se estudiara las leyes de los gases. Primero que nada debemos de saber que las partículas de los gases están constituidas por línea recta o al azar. Los conceptos que tenemos que tener presentes para el estudio de los gases son:

- Temperatura

- Presión 

- Volumen

- Cantidad de gas

Porque en estos conceptos sustenta el estudio de los gases. Se puede decir que el estudio de los gases son relaciones empiricas entre la presión, el volumen, la temperatura y los moles de un gas. La unidad de medida mas común es la atmosfera y los milímetros de mercurio:

 

En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.

Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energía hicieron renacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en el período entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinético-molecular, también llamada teoría cinética de los gases.

La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:

-Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar

- Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente

- El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas

- Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas

- La Ec media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas

En la siguiente pagina se pueden observar unos pequeños videos que explican muy bien como son estos postulados. Simplemente denle click encima de el botón (una pequeña bolita) que esta a la izquierda de cada postulado, es muy interesante y muy importante que lo vean porque esta muy bien explicado. Este es el link:

http://www.educaplus.org/gases/tcm.html

CBTis 37
5A Electronica

Chávez Pablos María Fernanda
Flores Castro Elias Armando
Robles Valdez Marcos Santiago
Salcido Mendoza Ethel Consuelo
Villalba Euan Alejandro Ivan



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