LEY DE BOYLE

Ley de Boyle-Marriotte

Esta ley fue formulada por el físico-químico Ingles Robert Boyle y  El físico Francés Edme Marriotte y fue publicada en 1676.

Esta Ley nos dice que el volumen es Inversamente proporcional a la presión, y quedaría expresada con la siguiente formula

PV= k

Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas se mantienen constantes.

Podemos decir que cuando la presión aumenta, el volumen disminuye, también de lo contrario, cuando la presión disminuye, el volumen aumenta. No es necesario saber el valor de la constante K para poder aplicar la Ley de Boyle-Marriotte.

Podemos decir que esta ley es la forma simplificada de la Ley de los Gases ideales, usada preferentemente en Procesos isotermos.

Esta Ley, junto con La Ley de Charles y La Ley de Graham, forma parte de la Ley de los Gases ideales, que a su vez pueden ser generalizadas como parte de la Ecuación universal de los gases.